Mga acid at base: kahulugan, katangian, uri at halimbawa

Ano ang mga acid at base?

Sa kimika, ang mga acid at base ay tinatawag na dalawang magkakaibang uri ng mga sangkap na salungat sa bawat isa. Ang bawat isa sa mga sangkap na ito ay may mga tukoy na katangian na nagpabago sa pag-uugali ng mga solusyon sa kemikal. Ang parehong mga asido at mga base ay matatagpuan sa isang likido, puno ng gas at solidong estado (ang pulbos).

Kapag ang mga acid at base ay magkasama sa isang solusyon, isang eksotermikong reaksyon ang nangyayari, iyon ay, ang init ay ginawa. Ang reaksyon na ito ay kilala bilang neutralization.

Ano ang isang acid?

Ang mga sangkap na naglalabas ng mga positibong ion ng hydrogen (H +) sa isang solusyon ay tinatawag na mga acid. Ang kahulugan na ito ay ipinakilala ng siyentipiko na si Svante Arrhenius.

Ang isa pang konsepto, na binuo ng siyentipiko na si Gilbert Newton Lewis, ay tumutukoy sa mga asido bilang mga sangkap na maaaring makatanggap o sumipsip ng isang pares ng elektron mula sa solusyon.

Bilang mga halimbawa ng mga acid maaari nating banggitin ang mga sumusunod:

• Ng suka acid o CH ₃ COOH (suka), ascorbic acid o C ₆ H ₈ O ₆ (bitamina C), posporiko acid o H ₃ PO ₄ (naroroon sa soft drinks); mula sa gatas acid o C ₃ H ₆ O ₃ (ginawa sa panahon ng pisikal na ehersisyo); sitriko acid o C ₆ H ₈ O ₇ (mga dalandan, grapefruits, lemon, tangerines, atbp.).

Mga katangian ng mga acid

Kabilang sa mga katangian o katangian ng mga acid na maaari nating banggitin ang mga sumusunod:

• May kakayahan silang sirain ang mga organikong tisyu. Gumagawa sila ng mga reaksyon sa pamamagitan ng pakikipag-ugnay sa ilang mga metal. Gumaganap sila bilang mga conductor ng electric current.Kapag halo-halong may mga base ay naglalabas sila ng tubig at asin.Ang maasim na lasa ng lasa.Ang pH ng mga acid ay nasa pagitan ng 0 hanggang 7 (kung saan ang 7 ay neutral).Ito ay karaniwang natutunaw sa tubig.

Mga uri ng mga acid

• Malakas na acid: ito ang isa na nagbibigay ng karamihan sa mga hydrogen ion nito sa solusyon, na nangangahulugang madali itong ma-ion. Halimbawa, ang HCl o hydrochloric acid. Mahina acid: hindi katulad ng nauna, ang mahina acid sa isang may tubig na solusyon ay naglalabas ng mga H + ion sa isang mas maliit na proporsyon. Halimbawa, acetic acid.

Ano ang isang batayan?

Ayon kay Svante Arrhenius, ang mga sangkap ay tinatawag na mga base na maaaring makuha ang mga hydrogen ions sa solusyon o maglabas ng mga negatibong ion, na tinatawag na hydroxyls (OH-).

Ang mga bas ay tinukoy din bilang mga sangkap na nag-aambag ng dalawang elektron sa solusyon, kasunod ng teorya ni Gilbert Newton Lewis.

Bilang halimbawa ng mga batayan, maaari nating banggitin ang mga sumusunod:

• Sodium hydroxide o NaOH (caustic soda); potassium hydroxide o KOH (sabon); aluminyo hydroxide o Al (OH) ₃ (tiyan antacid); magnesium hydroxide o Mg (OH) ₂ (gatas ng magnesia); hydroxide ng calcium o CaOH (dayap).

Mga katangian ng mga base

Kabilang sa mga katangian o katangian ng mga batayan na maaari nating banggitin:

• Nag-slide sila sa pagpindot kapag iniharap sa solusyon, iyon ay, ang mga ito ay sabon (tulad ng pagpapaputi).Hindi sila tumugon sa pakikipag-ugnay sa mga metal. Sila ay mga conductor ng de-koryenteng kasalukuyang sa solusyon.Kapag halo-halong may mga asido ay gumagawa sila ng tubig at asin. Ang pH ng mga base ay saklaw mula 7 hanggang 14 (kung saan ang 7 ay neutral).Ang ilang mga batayan ay hindi matutunaw.

Mga uri ng mga base

Sa larangan ng mga base, hindi bababa sa dalawang pangunahing uri ang kilala:

• Malakas na Batayan: Tumutukoy sa isang iba't ibang mga electrolyte na maiugnay sa isang malakas na karakter at sa gayon ay maaaring ganap na ma-ionized sa isang may tubig na solusyon. Halimbawa, caustic soda. Mahihina na batayan: tumutukoy sa mga batayang iyon na hindi ganap na nagkakaisa sa may tubig na solusyon, na nagreresulta sa pagkakaroon ng isang OH ion kasama ang pangunahing radikal. Halimbawa, ammonia o ammonium hydroxide.

Pagkakaiba sa pagitan ng mga acid at base

Ang isa sa pinakamahalagang pagkakaiba sa pagitan ng mga acid at base ay ang pagkuha ng mga acid ng mga electron mula sa solusyon kung saan sila ay natunaw, habang binibigyan sila ng mga batayan. Gayundin, ang mga acid ay naglalabas ng mga positibong ion ng hydrogen, habang ang mga batayan ay naglalabas ng mga hydroxyls.

Dahil sa mga pagkakaiba-iba na ito, ang mga acid at base ay gumagawa ng magkakaibang mga epekto sa mga solusyon sa kemikal. Halimbawa, sa mga pagsusuri sa pH kaugalian na gumamit ng iridescent na papel. Ang asul na papel ng iridescent ay nakakakuha ng maiinit na lilim sa pakikipag-ugnay sa mga acid, iyon ay, nakakakuha ito ng rosas o pulang tono depende sa kasidhian. Sa kabaligtaran, kapag ang isang base ay tumugon sa isang mapula-pula na iridescent na papel, nakakakuha ito ng mga asul na tono.