Kahulugan ng stoichiometry (ano ito, konsepto at kahulugan)

Ano ang Stoichiometry:

Ang Stoichiometry ay ang pagkalkula para sa isang balanseng equation ng kemikal na matukoy ang mga proporsyon sa pagitan ng mga reagents at produkto sa isang reaksyon ng kemikal.

Ang balanse sa equation ng kemikal ay sumusunod sa mga prinsipyo ng pag-iingat at mga modelong Dicon tulad ng, halimbawa, ang Batas ng Pag-iingat ng Mass, na itinatakda na:

ang masa ng mga reaksyon = ang masa ng mga produkto

Sa kahulugan na ito, ang equation ay dapat magkaroon ng pantay na timbang sa magkabilang panig ng equation.

Mga kalkulasyon ng Stoichiometric

Ang mga kalkulasyon ng Stoichiometric ay ang paraan ng isang equation ng kemikal ay balanse. Mayroong 2 mga paraan: ang pamamaraan ng pagsubok at error at ang algebraic na pamamaraan.

Ang pagkalkula ng Stoichiometric sa pamamagitan ng pagsubok at error

Ang pamamaraan ng pagsubok-at-error upang makalkula ang stoichiometry ng isang equation ay dapat sundin ang mga sumusunod na hakbang:

1. Bilangin ang bilang ng mga atom ng bawat elemento ng kemikal sa posisyon ng mga reaksyon (kaliwa ng ekwasyon) at ihambing ang mga dami sa mga elemento na nakaposisyon bilang mga produkto (kanan ng equation). Balanse ang mga elemento ng metal. Balanse ang hindi elemento ng metal.

Halimbawa, ang pagkalkula ng stoichiometric kasama ang pamamaraan ng pagsubok at error sa sumusunod na equation ng kemikal:

CH ₄ + 2O ₂ → CO + 2H ₂ O

Balanse ang carbon dahil mayroong 1 molekula sa bawat panig ng equation. Ang hydrogen ay mayroon ding parehong halaga sa bawat panig. Sa kabilang banda, ang oxygen ay nagdaragdag ng hanggang sa 4 sa kaliwang bahagi (mga reaksyon o reaksyon) at 2 lamang, samakatuwid sa pamamagitan ng pagsubok at pagkakamali ang isang subskripsyon 2 ay idinagdag upang baguhin ang CO sa CO ₂.

Sa gayon, ang balanseng equation ng kemikal sa pagsasanay na ito ay nagreresulta: CH ₄ + 2O ₂ → CO ₂ + 2H ₂ O

Ang mga numero na nauna sa compound, sa kasong ito 2 para sa O ₂ at 2 para sa H ₂ O ay tinatawag na mga koepisyentong stoichiometric.

Ang pagkalkula ng Stoichiometric sa pamamagitan ng pamamaraan ng algebraic

Ang mga koepisyentong Stoichiometric ay dapat matagpuan para sa pagkalkula ng stoichiometric sa pamamagitan ng algebraic na pamamaraan. Upang gawin ito, sundin ang mga hakbang:

1. Magtalaga ng mga hindi kilalanin I-Multiply ang mga hindi alam sa pamamagitan ng bilang ng mga atoms ng bawat elemento Magtalaga ng isang halaga (1 o 2 inirerekomenda) upang limasin ang nalalabi sa mga hindi kilalang Gawain

Mga rio ng Stoichiometric

Ang mga rto ng Stoichiometric ay nagpapahiwatig ng mga kamag-anak na proporsyon ng mga kemikal na ginagamit upang makalkula ang isang balanseng equation ng kemikal sa pagitan ng mga reagents at ang kanilang mga produkto mula sa isang solusyon sa kemikal.

Ang mga solusyon sa kemikal ay may iba't ibang mga konsentrasyon sa pagitan ng solute at solvent. Ang pagkalkula ng dami ay sumusunod sa mga prinsipyo ng pag-iingat at ang mga modelo ng atomic na nakakaapekto sa mga proseso ng kemikal.

Mga prinsipyo ng pangangalaga

Ang mga postulate ng mga prinsipyo ng pag-iingat ay makakatulong sa ibang pagkakataon na tukuyin ang mga modelo ng atomic ni John Dalton ng likas na katangian ng mga atoms. Ang mga modelo ay ang unang teorya na nakabatay sa siyentipiko, na gumagamit ng modernong kimika.

Pag-iingat ng Mass Law: Walang nakikitang mga pagbabago sa kabuuang masa sa isang reaksyon ng kemikal. (1783, Lavoisier)

Batas ng tinukoy na mga sukat: ang mga purong compound ay palaging may parehong mga elemento sa parehong proporsyon ng masa. (1799, JL Proust)

Ang Modelong Atomic ni Dalton

Ang mga modelo ng atomic ni Dalton ay bumubuo ng batayan ng modernong kimika. Noong 1803, ang Basic Teorya ng Atomic ni John Dalton (1766-1844) ay nag-post ng mga sumusunod:

1. Ang mga elemento ng kemikal ay binubuo ng magkaparehong mga atom para sa isang elemento at naiiba ito sa anumang iba pang elemento.Ang mga compound ng kemikal ay nabuo sa pamamagitan ng pagsasama ng isang tinukoy na dami ng bawat uri ng atom na bumubuo ng isang molekula ng compound.

Bukod dito, ang batas ng Dalton ng maraming proporsyon ay tumutukoy na kapag ang 2 elemento ng kemikal ay pinagsama upang bumuo ng 1 tambalan, mayroong isang relasyon sa integer sa pagitan ng iba't ibang masa ng isang elemento na pinagsama sa isang palagiang masa ng isa pang elemento sa compound.

Samakatuwid, sa stoichiometry, posible ang mga relasyon sa cross sa pagitan ng mga reaksyon at mga produkto. Ang hindi posible ay ang paghahalo ng mga macroscopic unit (moles) na may mga mikroskopiko na yunit (atoms, molekula).

Stoichiometry at conversion ng yunit

Ginagamit ng Stoichiometry bilang isang salik ng pagbabagong loob mula sa mikroskopikong mundo sa pamamagitan ng mga yunit ng mga molekula at atomo, halimbawa, N _{2 na} nagpapahiwatig ng 2 mga molekula ng N ₂ at 2 Mga atom ng Nitrogen patungo sa macroscopic na mundo sa pamamagitan ng pakikipag-ugnay ng molar sa pagitan ng dami ng mga reagents at produkto. ipinahayag sa mga moles.

Sa kahulugan na ito, ang molekulang N ₂ sa antas ng mikroskopiko ay may ratio na molar na ipinahayag bilang 6,022 * 10 ²³ (isang nunal) ng mga molekulang N ₂.