Kahulugan ng ionization (ano ito, konsepto at kahulugan)

Ano ang Ionization:

Ang Ionization ay isang proseso ng pag-convert, parehong kemikal at pisikal, na kung saan ginawa ang mga ion.

Ang mga Ion ay mga atom o molekula na naglalaman ng singil ng kuryente dahil sa kakulangan o labis na mga elektron na may kinalaman sa isang atom o neutral na molekula.

Ang ionization ay nauugnay din sa dissociation ng electrolytic, isang kababalaghan kung saan ginawa din ang mga ion.

Ang mga species ng kemikal na may higit na mga electron kaysa sa neutral na atom o molekula ay tinatawag na anion, at negatibo ang singil nito. Sa kabaligtaran kaso, kapag mayroon itong mas kaunting mga electron, tinatawag itong isang cation, at positibo ang singil nito.

Ang mga Ion, parehong positibo at negatibo, ay naroroon sa kalikasan at sa mga gawa ng tao, mga de-koryenteng kagamitan, damit, bukod sa iba pa.

Ang positibo sisingilin ions ay responsable para sa paglilipat ng mga static na load, iyon ay ang shock na nadama kapag hinawakan ng isang bakal na bagay, o kahit sa ibang tao.

Ang labis na positibong mga ion ay may negatibong epekto sa mga tao, halaman, at hayop.

Sa kabilang banda, ang mga negatibong ion ay bumubuo ng kabaligtaran na epekto: gumagawa sila ng pagrerelaks at kagalingan. Halimbawa, sa mga talon at ang kanilang mga shock negatibong ion ay ginawa na, malaya sa hangin, maaari kang huminga at samantalahin ang mga pakinabang nito.

Ang ionization ay maaaring maging kemikal at pisikal. Ang kemikal ionization ay maaaring binuo sa iba't ibang mga paraan, kabilang ang isang malakas na pagkakaiba sa electronegativity ng mga elemento reaksyon o sa pamamagitan ng paglipat ng mga electron, halimbawa, kapag kloro reacts na may sosa klorido at sosa form.

Ang ionization physics ay nagsasangkot ng isolating ang mga electron constituting isang neutral Molekyul, supplying enerhiya, halimbawa, sa pamamagitan ng X-ray, gamma ray o ultraviolet light.

Tingnan din:

• Ano ang isang Ion?

Enerhiya ng ionization

Ang potensyal ng ionization o potensyal ng ionization ay tumutukoy sa dami ng enerhiya na ibinibigay sa isang neutral, gaseous, at ground state atom, upang maalis ang pinakamahina na elektron na napanatili at i-convert ito sa isang gas na monopositive cation.

Ang enerhiya ng ionization ay ginagamit upang makakuha ng isang pagkalkula kung saan maaaring masukat ang mga elektronikong paglilipat.

Samakatuwid, tumutukoy ito sa minimum na enerhiya na kinakailangan upang alisin ang isang elektron mula sa isang atom o molekula, upang walang pakikipag-ugnayan sa pagitan ng mga ion at elektron.

Ang enerhiya na nakabuo ng enerhiya ay nabubuo sa isang staggered na paraan habang ang mga elektron ay lumabas sa isang tiyak na pagkakasunud-sunod. Ang unang lalabas ay ang mga valons electron, na kung saan ay ang pinaka-panlabas sa nucleus, at pagkatapos ay sinusundan ng mga electron ng higit pang mga panloob na antas, binabago ang enerhiya na gagamitin bilang naaangkop sa bawat yugto.

Ang enerhiya ng ionization ay maaaring masukat tulad ng sumusunod:

• Ang mga electron-volts bawat atom (eV / atom) Kilocalories bawat taling (kcal / mol) Kilojoules per mole (KJ / mol) Ang potensyal ng ionization, ay ang potensyal sa volts (V) na kinakailangan upang magsimula ng isang elektron.

Ang ionization pare-pareho

Ang pagbubuo ng ionization ay kilala rin bilang pare-pareho ang dissociation acid, at tumutukoy sa balanse na tumutugma sa isang reaksyon ng dissociation sa pagitan ng isang mas mahina na base.

Ito ay nagkakahalaga ng pagbanggit na ang salitang dissociation, sa kimika, ay tumutukoy sa proseso kung saan ang pinakamaliit na molekula, ion o radikal na hiwalay sa mga molekula o asin.

Pag-ionization ng tubig

Ang dalisay na tubig ay isang hindi magandang konduktor ng koryente dahil hindi ito mahango. Iyon ay, ang tubig, sa dalisay na estado nito, ay isang mahina na electrolyte na nagbubuklod sa mababang balanse sa hydronium o hydrogen ions H ₃ O ⁺ at hydroxide OH ^-.

Ang resulta na ito ay tinatawag na ionic produkto ng tubig, at ang kahalagahan nito ay naninirahan sa bumubuo ng base kung saan itinatag ang scale ng PH, na kung saan ang acidity o alkalinity ng isang likidong solusyon ay sinusukat, iyon ay, ang konsentrasyon ng mga ions.