Atomic kahulugan ng orbital (ano ito, konsepto at kahulugan)

Ano ang Atomic Orbital:

Ang orbital ng atom ay ang rehiyon at puwang ng enerhiya na nasa paligid ng atom, at kung saan mayroong isang mas malaking posibilidad ng paghahanap ng isang elektron, na nagsasagawa ng mga paggalaw ng alon.

Dapat itong alalahanin na ang mga atomo ay binubuo ng mga proton at neutron, pati na rin ang isang elektronikong ulap (extra-nuclear zone), kung saan mayroong isang mas malaking posibilidad na makahanap ng mga electron na naglalakad sa paligid ng nucleus ng atom, dahil nagsakop sila ng mga orbit na matatagpuan sa iba't ibang antas ng lakas.

Samakatuwid, ang atom ay itinuturing bilang isang nagkakalat na ulap, ngunit may isang mataas na density ng elektron kung saan mayroong isang mataas na porsyento ng paghahanap ng mga electron at pagtukoy kung aling rehiyon.

Mga uri ng orbitals

Ang eksaktong mga posisyon ng mga electron ay hindi matukoy dahil sa kanilang mga paggalaw ng alon, na pinag-aralan sa pamamagitan ng equation ng Schrödinger gamit ang tatlong numero ng dami na nagbibigay-daan sa amin upang tukuyin ang mga uri ng mga orbital na atom.

Ang titik na "n" ay ang pangunahing numero ng dami at kinikilala ang antas ng enerhiya at laki ng orbital. Ito ay kinakatawan bilang, n: 1, 2, 3.

Ang letrang "l" ay kumakatawan sa mga sublevel ng enerhiya at ang uri ng orbital (s, p, d, f). Ito ay kinakatawan bilang, l: mga integer mula sa 0 hanggang n-1.

Ang titik na "m" ay ginagamit upang sumangguni sa magnetic number ng dami, na nagpapahiwatig ng spatial orientation ng orbital. Ito ay kinakatawan bilang, m: mga numero sa pagitan ng +1 at -1, kasama ang 0.

Orbital s

Ang pangalan nito ay nagmula sa Biglang , na nangangahulugang 'matulis'. Ang orbital na ito ay nailalarawan sa pamamagitan ng pagkakaroon ng isang spherical na hugis. Ang halaga ng pangalawang numero ng dami na tumutukoy dito ay l = 0. Ang magnetic number ng dami nito ay 0. Sa bawat s orbital na dalawang electron magkasya.

Orbital p

Ang pangalan nito ay nagmula sa Principal . Binubuo ito ng dalawang lobes na proyekto kasama ang isang axis, at lahat sila ay may parehong hugis at enerhiya, ngunit may iba't ibang orientation. Ang halaga ng pangalawang numero ng dami na tumutukoy dito ay l = 1. Mayroon itong tatlong orbital na ang mga magnetic na dami ng numero ay -1, 0, 1. Sa p orbital mayroong 6 na mga electron.

Orbital d

Ang pangalan nito ay nagmula sa Pagkakaiba . Ito ay nailalarawan sa pamamagitan ng pagkakaroon ng maraming mga form. Ang halaga ng pangalawang numero ng dami nito ay l = 2, at ang mga magnetikong numero ng dami nito ay -2, -1, 0, 1, at 2. Mayroong 5 uri ng mga orbit, kaya mayroon itong 10 mga electron.

Orbital f

Ang pangalan nito ay nagmula sa Pangunahing Kaalaman . Ang orbital na ito ay multilobular sa hugis. Ang halaga ng pangalawang numero ng dami nito ay l = 3. Mayroong pitong uri ng f orbitals, kaya mayroon itong 14 elektron.